Una muestra de 0.5 g que contiene Al3+ dá un precipitado de 8-quinolineato de aluminio Al(C9H6ON)3 que después de lavado y secado pesa 0.0227 g. Calcular los mg de Al2O3 en la muestra. R=2.5188 mgQuímica
Blanca 1 respuestas
El cloro-butano es obtenido a partir de la reacción del butanol con el ácido clorhídrico. Donde el ion cloruro ataca el grupo básico del alcohol y produce un el cloruro-alcano y agua. Asuma que la reacción se lleva con un exceso de 4 veces el alcohol y la constante de equilibrio es de 1.25. Plante la reacción calcule la composición molar a final de la reacción y calcule la conversión del ácido (X). Nota: tenga en cuenta que la constante de equilibrio es la relación de las concentraciones (molares) de los productos sobre los reactivos: aA + bB → cC + dD ∴ Keq = [C]c[D]d [A]a[B]b X = (1 − Moles de HCl al final de la reacción Moles de HCL al inicio ) ∙ 100%Química
Valentina 2 respuestas
¿cuales son los principales factores para que se produzcan efectos adversos de los fármacos?Química
Alonso Castro Aliaga3 respuestas
¿Cuáles son las fases del estado químico?Química
Maria 7 respuestas
¿Cómo se forma el alcohol isopropílico?Química
Claire 5 respuestas
¿Puede explicar el PH?Química
Celia 16 respuestas
Cuál es la fórmula del ácido bencenosulfónicoQuímica
Araceli Tenesaca Arcentales3 respuestas